Электролиты это

Противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу, причем степень притяжения возрастает с увеличением концентрации по мере уменьшения расстояния между ионами. Диссоциация, особенно при высоких концентрациях, никогда не бывает полной. Здесь важно подчеркнуть разницу между диссоциацией и ионизацией. Сильные электролиты (например, соль) в растворе полностью ионизируются практически при любой концентрации, но степень их диссоциации зависит от концентрации и становится достаточно большой только в очень разбавленных растворах. Слабые электролиты, с другой стороны, ионизированы лишь частично, и степень их ионизации очень мало отличается от степени диссоциации; это подтверждается измерениями электропроводности.

Содержание
  1. Специалисты
  2. Твердые электролиты диссоциируют полностью (в насыщенных растворах), за один шаг, все молекулы диссоциируют на ионы, почти необратимо. Примечание — при диссоциации в растворе образуются только стабильные ионы. Наиболее распространенные ионы можно найти в таблице растворимости — это официальная таблица фактов для каждого экзамена.  Степень диссоциации сильных электролитов составляет около 1. Например, при диссоциации фосфата натрия образуются ионы Na+ и PO43-. Законы Фарадея действуют как для растворов, так и для сплавов и применимы к обоим электродам. Количество электричества, необходимое для образования 1 экв. любого вещества, одинаково для всех веществ; оно равно 96,485 К и называется числом Фарадея или постоянной Фарадея (фундаментальной физической константой). Эта закономерность широко используется на практике. По количеству потребленной электроэнергии можно рассчитать массу или толщину металлического покрытия, образованного гальваническим способом, и наоборот, определив толщину покрытия, можно оценить, сколько электроэнергии для него потребуется. Законы Фарадея лежат в основе работы вольтметров и приборов, предназначенных для измерения постоянного тока. См. также ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ИЗМЕРЕНИЯ; ЭЛЕКТРОХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИЗОписанные выше понятия составляют основу теории взаимодействия ионов в электролитах. Вкратце его суть заключается в следующем: электростатическое притяжение между ионами существует во всех электролитах, но в слабых электролитах, где число ионов относительно невелико и они поэтому находятся на большом расстоянии друг от друга, оно пренебрежимо мало. Поэтому концепция взаимодействия между ионами применяется в основном к сильным электролитам. В количественной форме концепция была введена П. Дебай и Е. Хюккелем в 1923 году и называется теорией Дебая-Хюккеля. Его основная идея заключается в том, что благодаря электростатическому притяжению между положительными и отрицательными ионами, в основном противоположные ионы располагаются рядом с каждым ионом, то есть ион окружен ионной атмосферой. Общий заряд этой атмосферы по абсолютной величине равен заряду центрального иона, но противоположен по знаку. Тормозящее влияние ионной атмосферы на движение ионов проявляется в том, что все зависящие от концентрации свойства ионов (такие как электропроводность, осмотическое давление и т.д.) соответствуют заниженной степени диссоциации — кажущейся степени диссоциации. Оценка состояния ионов в раствореЭти идеи — с небольшими изменениями — актуальны и сегодня. Положительный ион (катион) — это атом или группа атомов, потерявших один или несколько электронов, а отрицательный ион (анион) — это атом или группа атомов с одним или несколькими избыточными электронами. На катоде катионы электролита получают недостающие электроны и нейтрализуют свой положительный заряд. Аналогично, анионы отдают свои избыточные электроны при достижении анода. Если материал анода реакционноспособен, он может служить источником электронов, поскольку его атомы отдают электроны легче, чем анионы. Образовавшиеся катионы переходят в раствор.
  3. ЭЛЕКТРОЛИЗ
  4. Вопрос-ответ

Специалисты

Предполагая, что электрический ток в электролитах переносится ионами, Фарадей ничего не сказал об их происхождении. Некоторые соображения на эту тему высказал немецкий физик Р. Клаузиус в 1857 году, а первое наиболее полное описание образования ионов принадлежит шведскому физико-химику С. Аррениусу (1883-1897). Аррениус предположил, что соли, кислоты и основания при растворении в подходящем растворителе (например, воде) распадаются (диссоциируют) на ионы. Например, хлорид натрия NaCl диссоциирует на ионы натрия Na+ и ионы хлора Cl-. Электрический ток не участвует в самом процессе диссоциации, а только направляет ионы к соответствующим электродам. Теория электролитической диссоциации не только объясняет образование ионов в растворе, но и проливает свет на многие ранее неизвестные явления. В 1887 году голландский физикохимик Дж. ван т Хофф обнаружил, что температура замерзания растворов электролитов намного ниже, а температура кипения намного выше, чем рассчитанная на основе их молекулярного веса (см. также РАСТВОР). Природа этих отклонений становится понятной, если учесть, что свойства разбавленных растворов зависят не от типа растворенных частиц, а от их количества. При диссоциации из одной молекулы электролита образуется два или более ионов, и число молекул в растворе становится намного больше, чем если бы электролитическая диссоциация по какой-то причине не происходила. Когда соединения с полярной ковалентной связью растворяются в воде, молекулы воды окружают полярную молекулу, сначала растягивая связь в ней, увеличивая ее полярность, а затем разбивая ее на ионы, которые гидратируются и равномерно распределяются в растворе. Например, соляная кислота диссоциирует на ионы следующим образом: HCl = H+ + Cl-.

Твердые электролиты диссоциируют полностью (в насыщенных растворах), за один шаг, все молекулы диссоциируют на ионы, почти необратимо. Примечание — при диссоциации в растворе образуются только стабильные ионы. Наиболее распространенные ионы можно найти в таблице растворимости — это официальная таблица фактов для каждого экзамена.  Степень диссоциации сильных электролитов составляет около 1. Например, при диссоциации фосфата натрия образуются ионы Na+ и PO43-. Законы Фарадея действуют как для растворов, так и для сплавов и применимы к обоим электродам. Количество электричества, необходимое для образования 1 экв. любого вещества, одинаково для всех веществ; оно равно 96,485 К и называется числом Фарадея или постоянной Фарадея (фундаментальной физической константой). Эта закономерность широко используется на практике. По количеству потребленной электроэнергии можно рассчитать массу или толщину металлического покрытия, образованного гальваническим способом, и наоборот, определив толщину покрытия, можно оценить, сколько электроэнергии для него потребуется. Законы Фарадея лежат в основе работы вольтметров и приборов, предназначенных для измерения постоянного тока. См. также ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ИЗМЕРЕНИЯ; ЭЛЕКТРОХИМИЯ.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Описанные выше понятия составляют основу теории взаимодействия ионов в электролитах. Вкратце его суть заключается в следующем: электростатическое притяжение между ионами существует во всех электролитах, но в слабых электролитах, где число ионов относительно невелико и они поэтому находятся на большом расстоянии друг от друга, оно пренебрежимо мало. Поэтому концепция взаимодействия между ионами применяется в основном к сильным электролитам. В количественной форме концепция была введена П. Дебай и Е. Хюккелем в 1923 году и называется теорией Дебая-Хюккеля. Его основная идея заключается в том, что благодаря электростатическому притяжению между положительными и отрицательными ионами, в основном противоположные ионы располагаются рядом с каждым ионом, то есть ион окружен ионной атмосферой. Общий заряд этой атмосферы по абсолютной величине равен заряду центрального иона, но противоположен по знаку. Тормозящее влияние ионной атмосферы на движение ионов проявляется в том, что все зависящие от концентрации свойства ионов (такие как электропроводность, осмотическое давление и т.д.) соответствуют заниженной степени диссоциации — кажущейся степени диссоциации. Оценка состояния ионов в раствореЭти идеи — с небольшими изменениями — актуальны и сегодня. Положительный ион (катион) — это атом или группа атомов, потерявших один или несколько электронов, а отрицательный ион (анион) — это атом или группа атомов с одним или несколькими избыточными электронами. На катоде катионы электролита получают недостающие электроны и нейтрализуют свой положительный заряд. Аналогично, анионы отдают свои избыточные электроны при достижении анода. Если материал анода реакционноспособен, он может служить источником электронов, поскольку его атомы отдают электроны легче, чем анионы. Образовавшиеся катионы переходят в раствор.

Закон Фарадея.

В процессе плавления, когда кристалл нагревается, ионы начинают сильно колебаться в узлах кристаллической решетки, вызывая ее разрушение и образование расплавленного материала, состоящего из ионов.

Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц под действием электрического поля. Поэтому в растворах или расплавах электролитов присутствуют заряженные частицы. В растворах электролитов электропроводность обычно обусловлена присутствием ионов. При воздействии внешнего электрического поля положительно заряженные ионы движутся к положительно заряженному электроду, катоду, и называются катионами. Отрицательно заряженные электроны движутся к отрицательному электроду — аноду. Поскольку для осаждения или нейтрализации 1 экв. любого вещества требуется одинаковое количество электричества, очевидно, что заряд, переносимый ионами, содержащимися в 1 экв, одинаков для всех веществ. Число эквивалентов в одном моле иона равно его валентности, поэтому число единичных зарядов (электронов), переносимых ионом, можно приравнять к его валентности. Моновалентный катион (например, Na+, K+, Ag+) не имеет одного электрона по сравнению с нейтральным атомом; такой катион имеет единственный положительный заряд. Двухвалентный катион (например, Ca2+, Zn2+, Cu2+) не имеет двух электронов; он имеет два единичных положительных заряда и т.д. Единичный отрицательный заряд моновалентного аниона (Cl-, Br-) образуется за счет одного электрона, присутствующего в избытке в нейтральном атоме.

Вопрос-ответ

Вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. К неэлектролитам относятся вещества с прочными ковалентными неполярными связями (простые вещества), все оксиды (которые не вступают в химическую реакцию с водой), большинство органических веществ (кроме полярных соединений — карбоновых кислот, их солей, фенолов) — альдегиды, кетоны, углеводороды, углеводы.

Блог компании "Каролина Мед"